用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大
B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.纯净的KOH溶液从b出口导出
D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
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验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·min) B.υ(B)=1.2mol/(L·s)
C.υ(C)=0.1mol/(L·s) D.υ(D)=0.4mol/(L·min)
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
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在密闭容器中,对于可逆反应:A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.A一定为气体 D.B一定为气体
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关于下列两个实验的说法正确的是( )
A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极
B.若甲中a为Zn,b为Cu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大
C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊
D.若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小
B.配制FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中减小
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