天津市2019-2020学年高二上学期期末学生学业能力调研化学试卷

下列说法正确的是　 (　　　　 )

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

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下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是

A.碳原子轨道表示式

B.P原子价电子轨道表示式

C.Cr原子的价电子排布式3d44s2

D.Fe2＋价电子排布式3d44s2

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8　 ②醋酸能与水以任意比例互溶　　 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多　 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1　 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱　 ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

A.②⑥ B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是

A.1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA

B.25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA

C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（　　　 ）

A.NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.由 X→Z 反应的 ΔH > 0

B.由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2

C.升高温度有利于提高 Z 的产率

D.降低压强有利于提高 Y 的产率

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应　　 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-　　 D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

难度: 困难查看答案及解析

反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

C.化学方程式中n＞e+f

D.达到平衡后，若升温，平衡正向移动

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常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

难度: 中等查看答案及解析

室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是

A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B.实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同

C.向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生

D.0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 阴极产生的物质A是H2

B. 物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性

C. 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

D. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

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如图所示与对应叙述相符的是

A.图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则　　 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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下列实验能达到实验目的的是______ 。

A.A B.B C.C D.D

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(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：_____，SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）_____，要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入_______，将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为___。

(2)以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为________，利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是_______；

②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量___ (填“增加”或“减少”)___ g。

(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O是可逆反应，设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时：C2棒电极反应式______，当电流表___时，反应达到化学平衡状态。

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根据核外电子的排布特点推断元素的性质：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)请利用电子排布的相关知识稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物质：①H2　 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；

(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

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(1)已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为__________。

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显____性，理由是___，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则此时溶液中c(H＋)=____。

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金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。

(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。

②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______。

(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为______。

②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。

A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变

B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3

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比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

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盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

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将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

难度: 中等查看答案及解析

甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H__0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

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某小组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x 值。查阅资料得，草酸[M（H2C2O4）=90g/mol] 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________。

(3)通过上述数据，求得x=___________________。

讨论:

①滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)

②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

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