盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。
高二化学填空题中等难度题
盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。
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Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,二盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
(1)写出二盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
(2)二盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_____。
A.c(Cl﹣)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH﹣);
B.c(Cl﹣)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH﹣);
C.c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣);
D.c(N2H62+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA﹣;HA⇌H++A2﹣则NaHA溶液显_____(填“酸性”,“中性”,或“碱性”),理由是___________________;
Ⅲ.已知HClO的Ka为3.0×10﹣8,H2CO3的 Ka1=4.31×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11,写出向次氯酸钠中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:____________________。
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写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
(1)NaClO水解离子方程式___________________________
(2)NH4Cl水解离子方程式____________________________
(3)KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________
(4)CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
(5)Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
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(1)在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_____(填序号,下同),呈中性的是_____,呈碱性的是_____。
(2)氯化铁水解的离子方程式为______,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。
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根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O,回答下列问题.
(1)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH﹣)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m n。(填“<”、“>”或“=”)
(4)若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。
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请按要求写出下列反应方程式:
(1)请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式:
①次氯酸钠溶液:
②泡沫灭火器工作原理:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
(2)请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式:
负极:
正极:
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下列有关离子水解的方程式中正确的是。
A.NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+
B.溶液: HPO42-+H3O+
C.溶液: H2CO3+2OH-
D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+
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