(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：_____，SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）...

(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：_____，SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）_____，要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入_______，将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为___。

(2)以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为________，利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是_______；

②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量___ (填“增加”或“减少”)___ g。

(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O是可逆反应，设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时：C2棒电极反应式______，当电流表___时，反应达到化学平衡状态。

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聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是　　　　　　　　　 。

（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和　 　　　　 　 g蒸馏水，配制用到的仪器有　　　　　　　　 。

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（4）加少量铝粉的主要作用是　　　　　　　　　 。

（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是　　　　　　 　　　 　 。

（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为　　　　 　　 　　　　 。

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（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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按要求填空:

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）

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硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

A.Fe2O3•2SO3•7H2O B.4Fe2O3•10SO3•25H2O

C.3Fe2O3•6SO3•20H2O D.2Fe2O3•5SO3•17H2O

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简要回答下列问题。

（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。

（2）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。

（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

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下列有关说法正确的是

A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理

C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关

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水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。

（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系________ ；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：。

（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：________。

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：________。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

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下列有关盐类水解的应用不正确的是

A.明矾、氯化铁晶体可用于净水

B.实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸

D.直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体

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下列有关盐类水解的应用不正确的是

A. 明矾、氯化铁晶体可用于净水

B. 实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污

C. 实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸

D. 直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体

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