(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________________。
(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):_______________。
(3)已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),在800℃时,该反应的化学平衡常数K=1.0,某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ,则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b=_____________________。
(5)有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3,则它们的大小关系为______________
(6)常温下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38,要使溶液中的M3+降至10-5mol/L,则应调节溶液pH= ________。
高二化学综合题中等难度题
(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________________。
(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):_______________。
(3)已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),在800℃时,该反应的化学平衡常数K=1.0,某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ,则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b=_____________________。
(5)有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3,则它们的大小关系为______________
(6)常温下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38,要使溶液中的M3+降至10-5mol/L,则应调节溶液pH= ________。
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按要求填空:
(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________________。
(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):_______________。
(3)已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),在800℃时,该反应的化学平衡常数K=1.0,某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ,则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b=_____________________。
(5)写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(6)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL,则溶液的pH = ___________ 。(不考虑溶液体积的变化)
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完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下,稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化如图所示,能表示HF的稀释过程的曲线是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为:(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中,向溶液中滴加几滴CuSO4溶液,反应放出H2速度加快的原因是:__________________________
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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用,请回答下列问题。
(1)在配制氯化铁溶液时,常常会出现浑浊,可以加入少量的__________防止上述问题。
(2)明矾具有净水的作用,原因是:___________________________(用离子方程式表示)。
(3)将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a∶b=______________。
(4)加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体,最终得到的产物是______________
(5)常温下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38,要使溶液中的M3+降至10−5mol/L,则应调节溶液pH=________。
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下列盐类水解的应用,不正确的是
A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液
C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解,肥效下降
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下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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