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按要求填空:
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）
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（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。
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完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________
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（1）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为______；
为了防止发生水解，可以加入少量的______；
（2）在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是______；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的______．
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在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的________；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的________；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。其理由是（用化学方程式表示，）
________、________。
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为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：
A.稀盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸铝
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为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：
A．稀盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铝
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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。
（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。
（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________
（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。
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化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )
①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化
②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化
③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液
④检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液
⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
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下列变化与盐类水解平衡无关的是
A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。