完成并分析下列化学原理(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____...

完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。

(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。

(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________

(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的________；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的________；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。其理由是（用化学方程式表示，）

________、________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

按要求填空:

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(     )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO₄溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl^- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO₃溶液

④检验SO₄^2- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl₂溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A．1项          B．2项          C．3项          D．4项

高二化学选择题简单题查看答案及解析

(1)在配制Na2S溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。

(3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（6分)（1）FeCl₃水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）________。

为了防止发生水解，可以加入少量的________。

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

（3）除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃杂质可选择的合理试剂是________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　　　 ）

A．和互为同系物

B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解

C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应

D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析