电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确...

电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 阴极产生的物质A是H2

B. 物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性

C. 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

D. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

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电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。

（1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；

（2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。

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用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是

A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠

B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1

C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气

D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是

A. A B. B C. C D. D

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以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B.a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C.若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D.若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

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某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a 接外电源负极

B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

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某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。下列有关说法正确的是

A. a 接外电源负极

B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

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惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑

D.电路中有1mol电子通过

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH、④NaHCO3 溶液溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 升高温度（低于 NaHCO3 的分解温度），四种溶液的 pH均增大

B. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①

C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，水的电离程度最大的是①

D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

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