根据核外电子的排布特点推断元素的性质：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层...

根据核外电子的排布特点推断元素的性质：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)请利用电子排布的相关知识稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物质：①H2　 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；

(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

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下列说法正确的是(　 　)

A.第ⅥA族元素形成的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

B.除氢元素外最外层都只有一个电子的元素，其化学性质相似

C.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区

D.在周期表中，元素F的电负性最大，Li的电负性最小

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（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素   A                     B          C                D

性质

结构

信息   原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子        原子的M层有1对成对的p电子    原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2两种常见化合价        有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式________。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高价氧化物的电子式：________。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B. Cl与Cl得电子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．得电子能力相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小　

D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是　　　　　　　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是　　　　 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序　　　　　　　　 　　　 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。

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已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

A.某元素原子的第二电子层电子排布图为

B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的外围电子排布式为5s25p1

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已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

A.某元素原子的第二电子层电子排布图为

B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的外围电子排布式为5s25p1

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