上海市虹口区2016届高三12月第二次分层练习化学试卷

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)

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以下化学用语错误的是

A.乙醇的分子式 C2H6O

B.CO2的电子式　

C.中子数为20的氯原子Cl

D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

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下列说法中错误的是

A.蒸馏、干馏、分馏都是物理变化

B.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物

C.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化

D.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰

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仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是

A.Na2S和AlCl3 B.乙烷与乙烯

C.苯与甲苯 D.H2S与SO2

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下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A.铝有还原性，可冶炼某些金属

B.FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

C.亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

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砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是

A.砷的氧化物是分子晶体 B.砷氧化物的分子式为As6O4

C.GaAs是原子晶体 D.熔、沸点：GaAs>砷的氧化物

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分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

A.SO32- B.CH3COO- C.Fe2+ D.Al3+

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.30 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为2 NA

B.0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA

C.1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D.28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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反应A＋B → C分两步进行：①A＋B →X，②X → C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是

A.反应A＋B→C的热效应为 (E3 - E1) kJ

B.反应X→C为吸热反应

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.反应 A＋B→X的热效应为 - (E1 - E2) kJ

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红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为

A.7：3 B.3：7 C.5：8 D.5：9

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化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A.1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2

B.1 mol M可与1 mol HBr反应

C.1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应

D.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应

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图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体

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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

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在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

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向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D.c(OH－)增大、c(H＋)减小

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4 + 16HCl → 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ↑，下列说法正确的是

A.反应中涉及的6种物质均为电解质

B.当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6 L

C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配制一定浓度硫酸溶液

B.实验室制氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气

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已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是

A.H2SO3＋SO32- → 2HSO3-

B.+H2SO3→+HSO3-

C.+HSO3--→+SO32-

D.+SO32-→+HSO3-

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下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32-

B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

C.溶液中存在H2CO3分子

D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

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下列离子方程式正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—→ CaCO3↓＋H2O

B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO32—＋SO2 → CO2↑＋SO32—

C.少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClO

D.Cu片加入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ → Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q　 kJ。下列判断正确的是

A.在2 min内，O2的转化率为25%

B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

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向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为

A.6：2：3 B.5：1：2 C.6：1：2 D.5：2：3

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

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Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。

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Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是_________；请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应__________________。

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向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

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NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是_________（用离子方程式表示）。

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硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

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某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2；

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是__________。（用离子方程式表示）

(2)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：

(3)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。

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利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣(黄色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙红色)+ H2O　　　　 Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，BaCl2溶液的浓度为_________________mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。

a．烧杯　　　　　　　　 b．容量瓶　　　　　　　　 c．玻璃棒　　　　　　 d．滴定管

(2)加入NH3•H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

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PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。它们的合成路线如下：

其中PHEMA的结构是：　　　　　　

已知：+R-CH2-CHO

完成下列填空：

(1)写出反应类型E→PHEM ________________，F→G____________________。

(2)写出结构简式A__________________；D_____________________。

(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

①属于酯　　　 ②含有碳碳双键　　　　 ③能发生银镜反应　　　 ④含有甲基

(4)K中只有两种不同环境的氢原子，且个数比为2︰9，写出K的结构简式___________。

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有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

已知：① R-H；②。

完成下列填空：

(1)写出结构简式A___________________；L________________。

(2)上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；

(3)上述变化中，属于缩聚反应的是_________；属于消去反应的是_______（均填反应编号）。

(4)物质B用盐酸酸化可得到产物W，写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W的同分异构体______________________。

(5)反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。

(6)设计一条从甲烷合成HCHO的合成路线。___________。

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往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。

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