下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32-
B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
C.溶液中存在H2CO3分子
D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
高三化学多选题中等难度题
下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32-
B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
C.溶液中存在H2CO3分子
D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
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下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c（Na+)＞c（CO32-)
C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c（H+)·c（OH-)=10-14
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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）
C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）
D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A.三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)
B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)
C.同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3
D.结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)
B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：
c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
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将0.2mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是
A. 2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)
B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)
C. c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1
D. 3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
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在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
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