-
（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | | 假设一成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | |
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
-
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | _______ | 假设一成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ________ |
为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是__________。（用离子方程式表示）
(2)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| __________________ | ______________ | 假设二成立 |
(3)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。
-
某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO3－；
假设Ⅱ：________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | 假设Ⅰ成立 |
| 实验② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ |
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
| 实验③ | 同实验①步骤 | 同实验①的相关现象 | ______ |
| 实验④ | ______ | ______ | ______ |
| | | |
| | | |
(4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
-
某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3）2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是 。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
① 支持甲同学观点的实验证据是 。
② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 。
③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 | |
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 | 
|
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3）2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 |  
|
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。
-
(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为
，饱和亚硫酸中
。
(1) 将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
-
下列有关说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
-
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A．BaSO3和BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．BaSO4
-
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A．BaSO3和BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．BaSO4
-
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
-
将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：
下列说法正确的是
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O
H2SO3H++HSO
B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2
C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
，饱和亚硫酸中
。
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
H2SO3