反应A＋B → C分两步进行：①A＋B →X，②X → C，能量变化如图所示（E1、E2、...

反应A＋B → C分两步进行：①A＋B →X，②X → C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是

A.反应A＋B→C的热效应为 (E3 - E1) kJ

B.反应X→C为吸热反应

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.反应 A＋B→X的热效应为 - (E1 - E2) kJ

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量

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已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量

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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）　　 △H=-800kJ•mol-1

C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和

B.反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-800kJ•mol-1

C.在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成

D.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ

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反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A. AC的正反应为吸热反应

B. 加入催化剂会改变A与C的能量差

C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

D. AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4

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与ICl的反应分①、② 两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应①、反应② 均大于零

B.该反应的热反应方程式为：

C.反应①比反应② 的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应② 均为氧化还原反应

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H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. 反应①、反应②△H均大于零

B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D. 该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）　 ΔH=－218kJ

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