已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不...

已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是

A.H2SO3＋SO32- → 2HSO3-

B.+H2SO3→+HSO3-

C.+HSO3--→+SO32-

D.+SO32-→+HSO3-

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：

则溶液中不能大量共存的离子组合是

A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32- C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（　 ）

酸　　 电离常数

碳酸　　 Ki1=4.3×10﹣7　　　 Ki2=5.6×10﹣11

亚硫酸　　 Ki1=1.54×10﹣2　　　 Ki2=1.02×10﹣7

A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣

B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣

C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣

D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣

高三化学选择题困难题查看答案及解析

运用电离常数判断可以发生的反应是

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃

B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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已知H₂S能定量完成下列反应：R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。下列叙述正确的是

A．相同温度下电离平衡常数：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR)

B．结合H^＋的能力：Z^－＞S ^2－＞R^－＞HS^－

C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D．HZ与Na₂S反应的离子方程式：HZ +S^2－HS^－ + Z^－

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由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式不合理的是

A．SO₂ + H₂O + 2CO₃^2- → 2HCO₃^- + SO₃^2-

B．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + SO₃^2-

C．2SO₂ + 2H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + 2HSO₃^-

D．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H CO₃^- + HSO₃^-

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已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是

A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）

B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

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碳酸有两个电离常数K_i1­、K_i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K_i1和K_i2说法正确的是

A. K_i1的表达式为

B. K_i2对应的电离过程是HCO₃^— + H₂O  H₃O⁺ + CO₃^2—

C. 当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大

D. 改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa

D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)

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