四川省广元市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（　　）

A.HF B.CH3COOH C.HNO2 D.HCN

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l)　 ΔH>－114.6 kJ/mol

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石)　 ΔH<0

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（　　　 ）

A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高

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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（　　　 ）

A.无法比较 B.相同 C.中和HCl的多 D.中和CH3COOH的多

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将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.该反应在高温下可能自发

B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol

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下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　 ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l)　 △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g)　 △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g)　 ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g)　 △H2； △H1>△H2

④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③ B.②④ C.③④ D.①④

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某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

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一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B.混合气体的物质的量不再变化

C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D.容器内的压强不再变化

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.若溶液的pH<7，则溶液显酸性

B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质

C.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小

D.25℃时，1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

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常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　　 ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　　 ）

A.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

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下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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对于可逆反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（　　　 ）

A.图甲：进行中和热的测定

B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g)　 △H<0

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用化学用语解释相关现象正确的是（　　 ）

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

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某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（　　 ）

图甲，图乙

A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)

C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)

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下列反应的离子方程式不正确的是（　　 ）

A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O

D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O

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下列说法正确的是(　　)

A.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1

B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为2:1

C.一定温度下，反应 MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

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已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率

B.其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变

C.平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快

D.平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小

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下列关于pH变化的判断不正确的是(　　)

A.温度升高，氨水溶液pH增大

B.温度升高，纯水pH减小

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH增大

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH减小

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A.氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.曲线b是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线

C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（　　　 ）

A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置

C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.碳与二氧化碳的反应

C.铝片和稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　　 ）

A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

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化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。

A．c(H＋)　 　　　　　 B．溶液pH　　 C．　　 D. CH3COOH分子数

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Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。

(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO）　　　　　　　　 d．混合气体中 c（CO）不变

(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

(1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。

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