下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
高二化学单选题简单题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对于2HI(g)H2(g)+ I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B.合成氨反应中为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对于2HI(g)H2(g)+ I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B.合成氨反应中为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深
C.合成氨工厂通常采用20 MPa~50 MPa压强,以提高原料的利用率
D.用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失
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下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深,此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,体积缩小,压强增大可使颜色变深
C.合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
D.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应
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