下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,体积缩小,压强增大可使颜色变深
C.合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
D.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;△H<0)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深
C. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 达到平衡后,压缩容器的体积,体系颜色加深
C.反应CO(g)+NO2(g) = CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
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