下列反应的离子方程式不正确的是A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-...

下列反应的离子方程式不正确的是（　　 ）

A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O

D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O

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下列书写的离子方程式中，正确的是(　　)。

A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C. VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

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高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2↑

（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为　　 　　　　　　　　　 ；

（2）C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为　 　　　　 　 ；1mol [Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为　 　　　　　 　　 。

（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为　　 　　　　 （填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为　 　　　　　　　 　 。

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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，查阅资料获得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应过程表示为：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO2的质量分数，设计实验如下：准确称取2.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容；从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，记录最终读数。数据如下：

试回答下列问题：

（1）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于　　 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数　　　　 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果　　　　 （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说明原因　　　　　　　　　 。

（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是　　　　　 。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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表示下列反应的离子方程式，正确的是

A．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO₄^-+HC₂O₄^-+2H₂O=2MnO₄^2-+2CO₃^2-+5H⁺

B．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．在苯酚钠溶液中通入少量CO₂： C₆H₅O^—+H₂O+CO₂= C₆H₅OH+HCO₃^—

D．制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O == Fe(OH)₃+3H⁺

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于________（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。

⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数________（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果________；若回答“否”，试说明原因________。

⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是________。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

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