下列书写的离子方程式中，正确的是( )。
A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH
＋OH－===NH3·H2O
C. VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO
＋Mn2＋＋2H＋
D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
高二化学选择题中等难度题
下列书写的离子方程式中，正确的是( )。
A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C. VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋
D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
高二化学选择题中等难度题
下列书写的离子方程式中，正确的是( )。
A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C. VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋
D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O
C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O
D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O
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下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
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下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
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下列离子方程式书写不正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B. KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－
D. FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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表示下列反应的离子方程式，正确的是
A．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO4-+HC2O4-+2H2O=2MnO42-+2CO32-+5H+
B．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．在苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O—+H2O+CO2= C6H5OH+HCO3—
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O == Fe(OH)3+3H+
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某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。
2MnO4- +_______C2O42- +_____ _____=2Mn2+ +______CO2↑ +_______H2O
(2)该小组进行了实验I，数据如下。
| H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分:秒） |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率______。但分析实验数据，得到的结论是______。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。
①用文字描述曲线图表达的信息______。
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是______。
| a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
| b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 |
| c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 |
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。
| H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分:秒） |
| 1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
| 1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
| 1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
| 1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
该小组进行实验III的目的是______。
(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因______。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计______。
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 用石墨作电极电解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH−
B. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4 −+ 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O
D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+
B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O====2
＋CO32-
D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O
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