用化学用语解释相关现象正确的是( )
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B.常温下,0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
C.KHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4 = K++H++SO42-
D.BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2++SO42-
高二化学单选题中等难度题
用化学用语解释相关现象正确的是( )
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B.常温下,0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
C.KHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4 = K++H++SO42-
D.BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2++SO42-
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解释下列事实所用的方程式不合理的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O⇌CO32-+OH-
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D.氨水显碱性:NH3·H2O⇌NH4++OH-
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解释下列事实所用的方程式不正确的是( )
A.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO
B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C.用热的纯碱溶液清洗油污:CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH-
D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO
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下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+4H+=SO32—+3S↓+2H2O
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下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
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下列离子方程式书写正确的是(
A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B. 电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D. FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl
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为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | ||
温度 | 试剂加入顺序 | 温度 | 试剂加入顺序 | |
A | 20℃ | 淀粉、稀硫酸、KI | 20℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
B | 25℃ | KI、稀硫酸、淀粉 | 35℃ | 稀硫酸、KI、淀粉 |
C | 30℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 | 35℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
D | 35℃ | KI、淀粉、稀硫酸 | 30℃ | KI、淀粉、稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后,试剂X将被反应生成I2完全消耗.由于溶液中I-继续被H2O2氧化,生成I2与淀粉作用,溶液立即变蓝.因此,根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 双氧水 | 0.1mol·L-1 稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ,n= 。
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k为反应速率常数),则:
①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min;
②根据上表数据可知,a、b的值依次为 和 。
(3)若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响,在实验中温度不宜过高且采用水浴加热,其原因是 。
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