-
已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
催化剂
溶液开始变蓝时间（min）
0.1mol·L-1
KI溶液
H2O
0.01mol·L-1
X溶液
0.1mol·L-1
双氧水
0.1mol·L-1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
无
2.8
4
20.0
0
10.0
10.0
40.0
无
t
5
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ，n= 。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
-
为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知反应AsO
+2I﹣+2H+⇌AsO
+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置
（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO
+2H++2e﹣=AsO
+H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I﹣﹣2e﹣=I2
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
已知可逆反应AsO43－+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
A. ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
-
下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
右图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2H++2I-，当往上层溶液中滴入足量试剂X并充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是 （ ）
A．双氧水 B．蒸馏水
C．碳酸氢钠溶液 D．盐酸溶液
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题
(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________
(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________
(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________
(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－
＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．操作Ⅰ过程中，C1为正极
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－_2e－=I2
高二化学选择题困难题查看答案及解析
+2I﹣+2H+⇌AsO
+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置
+2H++2e﹣=AsO
+H2O
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
2Cu＋O2↑＋4H＋
2Cu＋O2↑＋4H＋
AsO43-+2H++2I-，当往上层溶液中滴入足量试剂X并充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是 （ ）
AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
AsO33－
＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。