为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | ||
温度 | 试剂加入顺序 | 温度 | 试剂加入顺序 | |
A | 20℃ | 淀粉、稀硫酸、KI | 20℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
B | 25℃ | KI、稀硫酸、淀粉 | 35℃ | 稀硫酸、KI、淀粉 |
C | 30℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 | 35℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
D | 35℃ | KI、淀粉、稀硫酸 | 30℃ | KI、淀粉、稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题
为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | ||
温度 | 试剂加入顺序 | 温度 | 试剂加入顺序 | |
A | 20℃ | 淀粉、稀硫酸、KI | 20℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
B | 25℃ | KI、稀硫酸、淀粉 | 35℃ | 稀硫酸、KI、淀粉 |
C | 30℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 | 35℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
D | 35℃ | KI、淀粉、稀硫酸 | 30℃ | KI、淀粉、稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实 验 | 现 象 | 离子方程式 | |
A | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2O | |
B | 开始时无气泡,后来有气泡 | CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+ == H2O+CO2↑ | |
C | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O | |
D | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2O |
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下列离子反应方程式正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
B.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.漂白粉溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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下列离子方程式书写正确的是
A. KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B. CuCl2溶液中加入氨水:Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
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解释下列事实所用的方程式不合理的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O⇌CO32-+OH-
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D.氨水显碱性:NH3·H2O⇌NH4++OH-
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下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )
选项 | 现象 | 离子方程式 |
A | I在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
B | II溶液由浅绿色变为红色 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C | III溶液 颜色无变化 | Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O |
D | IV有白色沉淀生成,溶液由红色变无色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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下列离子方程式正确的是
A.硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应:3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3↓
B.氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液:O2+2 H2O+4I-=2I2+4OH-
C.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑
D.向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
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解释下列事实所用的方程式不正确的是( )
A.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO
B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C.用热的纯碱溶液清洗油污:CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH-
D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO
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