某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PC...

温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　　 　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

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温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)

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4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（　　 ）

A.1.6mol B.小于1.6mol C.0.8mol D.大于1.6mol

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将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.8mol　　 B. 0.4mol　　 C. 小于0.4mol　　 D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是

A. 0.2 mol　　 B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol　　 D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g)　　　 △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C.起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

高二化学多选题困难题查看答案及解析

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)=　　　　　　　 ，该反应的△S　　 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=　　　　　　　　　 。

（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为　　　　　　 。

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有　　　　　　　　　 。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强　　　　 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量　　 D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=　　　　　　　　 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

下列说法正确的是

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（L•s）

D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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