“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A. 柴(纤维素) B. 米(淀粉) C. 油(脂肪) D. 盐(氯化钠)
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使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
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属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 金属氧化 C. 干冰升华 D. 冰雪融化
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属于化合物的是( )
A. 新鲜空气 B. 纯碱溶液 C. 胆矾晶体 D. 稀有气体
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正常情况下pH小于7的液体是( )
A. 人体胃液 B. 人体血液 C. 纯碱溶液 D. 生理盐水
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在农业上常用来改良酸性土壤的物质是( )
A. 烧碱 B. 石灰石 C. 消石灰 D. 稀盐酸
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化学有自己的语言,相关用语与含义相符的是( )
A. 3H2:3个氢原子
B. Fe:1个铁元素
C. P2O5:五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价
D. H2O:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
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基本实验操作错误的是( )
A. 闻气味 B. 检查气密性
C. 装入少量固体颗粒 D. 收集氧气
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有关叙述错误的是( )
A. 1molH2和1molO2所含的原子个数一样多
B. CO和N2的式量相等
C. 1molH2O2中含有1mol氧分子
D. H2O的摩尔质量为18g/mol
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关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()
A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故反应时均具有还原性
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C. 酸都含有H元素,故酸都有相似的化学性质
D. 浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
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盐的组成中一定含有( )
A. 非金属元素 B. 金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素
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根据化学方程式不能获得的信息是()
A. 生成物 B. 化学反应的快慢 C. 反应条件 D. 反应物
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实验现象的描述正确的是( )
A. 向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液,硫酸溶液变红色
B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C. 打开浓盐酸瓶盖,瓶口出现大量白色烟雾
D. 硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,并产生刺激性气味的气体
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如图是某化学反应前后的微观示意图,说法错误的是( )
A. 属于分解反应
B. 生成的甲、乙分子个数比是 1:4
C. 生成物都是单质
D. 反应前后原子个数不变
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利用气体压强变化无法达到实验目的是( )
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证二氧化碳能溶于水
C. 验证氢氧化钠固体溶于水时放热
D. 测量收集的氧气体积
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能大量共存,且溶液为无色的是( )
A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3
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下列盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( )
A. 与锌粒反应制氢气
B. 消除金属表面的锈
C. 与石灰石反应制二氧化碳
D. 与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物
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如图所示,集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳,当插入灼热的薄铜片,一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )
A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B. 图B的现象是:受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C. 图C实验一段时间后振荡,只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体,瓶口可能出现蓝色火焰
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是( )
A. T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
B. T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C. T2℃时,取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
D. 若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
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加热二氧化锰和氯酸钾的混合物,下图是某变量y随时间的变化趋势,y表示的是()
A. 生成氧气的质量
B. 固体中氧元素的质量
C. 固体中氯元素的质量分数
D. 固体中二氧化锰的质量分数
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如图是实验室常用的一个装置,下列说法错误的是( )
A. K2关闭、K1打开、塞子塞紧时,若M中的水不能流下则装置气密性好
B. M中盛放双氧水,N中盛放二氧化锰,可以制取氧气
C. M中盛放稀盐酸,N中盛放块状大理石,可以制取二氧化碳
D. N中储满气体时,将水不断由M注入N中,即可将气体排出
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物质除杂所选用方法正确的是( )
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂方法 |
A | Mg | Cu | 加入过量的稀硫酸并过滤 |
B | 氯化钠溶液 | 碳酸钠 | 加过量的稀盐酸 |
C | NaCl溶液 | BaCl2 | 加入过量的Na2SO4溶液并过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量Fe粉并过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是( )
A. 置换反应不完全 B. 混入硫酸锌
C. 烘干时部分铜被氧化 D. 混入硫酸铜
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生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是( )
A. AB段的化学反应是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B. CD段压强变化的主要因素是温度
C. C点反应结束
D. E点温度大于A点
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按要求用化学式填空。
(1)密度最小的气体是___。
(2)胃液的主要成分是___。
(3)可做食品干燥剂的固体是___。
(4)属于大气污染物,且能形成酸雨的主要气体是___,吸收该气体可选___溶液,该反应的化学方程式___。
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碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。
(1)填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 | 活性炭净水 | 一氧化碳冶炼金属 |
对应特性 | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ |
(2)液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾,说法正确的有___(填标号)。
A 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C 液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳导致的环境问题是___,写出一条减少二氧化碳排放的建议___。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。该反应的化学方程式为___。
(5)目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、___和天然气,它们都属于___(填“可再生”或“不可再生”)能源,天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为___。
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利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。
(1)硫元素的化合价如图所示。
①硫元素为+6价的原子团的符号___。
②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为___。
(2)溶液的酸碱度如图所示。
在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后,溶液的pH将___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。若加入一定量 pH为B的氢氧化钠溶液,则pH___7(填标号)。
a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定
(3)金属的活动性如图所示。
①若B为铁,与C盐溶液反应的化学方程式是___。
②根据图示可得出的结论是___。
a.金属A一定能与含C的盐溶液反应
b.金属B与稀盐酸反应后,金属B的质量一定减少
c.金属C一定不能发生置换反应
d.制取相同质量的氢气,所用金属A的质量一定小于金属B
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将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为___。
(2)40℃时,M物质的溶解度为___。
(3)A、B、C三点所对应的溶液,一定为饱和溶液的是(___)(填字母)。
(4)将C状态的溶液稀释成40%的溶液,应加水___g。
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用如图装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。(红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃.装置的气密性良好。)
(1)用注射器向瓶内推入空气口,观察到A中现象是___、___、___。
(2)对比燃烧匙中白磷和红磷,说明可燃物的燃烧的条件是___;对比燃烧匙中白磷与水中白磷,说明可燃物的燃烧的条件是___。
(3)停止用注射器向瓶内推入空气后,A中液面仍然下降,请解释此现象的原因___。
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实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中液体变红色,请用化学方程式解释_____。
(3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性,烧杯D中应放入_____,观察到_____。
(4)下列装置不能证明CO2的密度比空气大的装置是_____。
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兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。
实验步骤 | 实验现象 | 回答问题 | |
实验一 | (1)该反应的化学方程式___。 (2)a点时,溶液的溶质是___。 (3)b点的意义是___。 (4)c点时,观察到的现象是___。 | ||
实验二 | (1)从溶液颜色判断加入BaCl2溶液的量___。 A 过量 B 少量 C 无法判断 (2)将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色,可加入的固体单质X是___。 | ||
实验三 | 沉淀的化学式是___。 |
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探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应,取反应后的溶液进行如下实验。
(1)现象1:溶液呈___色,说明溶液A呈___性。
(2)现象2:有气泡产生,在操作Ⅱ中发生的化学方程式___、___。
(3)现象3:___。
(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中,产生白色沉淀,则溶液2中含有的溶质为___,原溶液A中溶质为___。
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探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性,进行如图实验。
(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积,还应查阅的数据是___。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上,与5%稀硫酸液面不接触(如图),同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸,中间U形管内反应初期观察到的现象是__,__;反应结束时,观察到的现象是__。
(4)本实验得出的结论是①___②___。
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探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数,取样品10g进行如下实验。查阅资料:氧气能与热的铜反应生成氧化铜。
(1)关闭弹簧夹,高温加热装置B,观察黑色固体部分变___,有关反应的化学方程式是___;装置C增加1.1g后质量不再增加,装置C中吸收了___mol的气体,由此可知装置B中___。
a.氧化铜过量 b.炭过量 c.恰好完全反应 d.无法判断
(2)装置D的作用是___。
(3)打开活塞和弹簧夹,装置A中发生的化学方程式是___,装置C的质量又增加,则观察到装置B中红色固体又变黑色,同时看到___,用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。
(4)实验过程中,通入装置B中氧气的量大于参与反应的量,请设计一个简单的实验加以证明___。
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某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__?(写出计算过程)
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