探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热...

探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。

(1)关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变___，有关反应的化学方程式是___；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了___mol的气体，由此可知装置B中___。

a．氧化铜过量 b．炭过量 c．恰好完全反应 d．无法判断

(2)装置D的作用是___。

(3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是___，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到___，用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。

(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明___。

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超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的超氧化钾样品，某化学兴趣小组对其成分和性质进行了如下探究。

（查阅资料）Ⅰ超氧化钾能与空气中水或二氧化碳反应生成氧气并放热：

4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑。

（提出问题）超氧化钾是否变质？

（猜想与假设）假设1：超氧化钾未变质；假设2：_____；假设3：超氧化钾全部变质。

（实验探究）

（提出新问题）部分变质的超氧化钾样品中是否含有氢氧化钾呢？

（实验探究）③取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。

（定性分析）(l)由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是_____（填化学式）；

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾，理由是_____。

（反思提高）超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_____（填化学式）。

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（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题]1．过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6．04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00g。

写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

6．04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

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（10分）过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,　　　　 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题】1.过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;　　 假设2:过氧化钠部分变质;　 假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___　　　　　　　　 　　 ____(填化学式）;

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________

（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为　　　　　　　　　 （填化学式）

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过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.

【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,　 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2.

【提出问题】过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】假设1:过氧化钠未变质；

假设2:过氧化钠部分变质；

假设3:过氧化钠全部变质.

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】实验③:取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.

【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___________(填化学式)；实验③中所发生的化学方程式为：_____________________

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_______。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）

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过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。

[查阅资料]过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

[提出问题]过氧化钠是否变质?

[提出猜想]猜想一:________；

猜想二:过氧化钠部分变质；

猜想三:过氧化钠全部变质。

[实验探究]

[反思评价]

（1）请写出实验②中产生气泡的化学反应方程式_________；

（2）小华同学想通过实验，进一步确定部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠，于是进行了如下的实验操作:取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入少量________，溶液变红，证明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。

（3）小明同学认为，小华同学的实验仍无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是________。

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（7分）市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：

【查阅资料】：1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H₂，反应中对应关系为2Al ~ 3H₂，Fe和NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H₂的密度近似为0.090 g·L—1。

【实验步骤】：

①________；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】：

（1）完善实验步骤中的所缺部分；

（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差________（填“改变”或“不变”），则气密性良好；

（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是________；

（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后3位）；________；

【实验反思】：

（5）造成实验结果偏大的原因可能是________。

A．实验过程加入NaOH溶液的体积

B．没有冷却至室温就开始读数

C．装置漏气

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