（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠...

（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题]1．过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6．04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00g。

写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

6．04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

（10分）过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,　　　　 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题】1.过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;　　 假设2:过氧化钠部分变质;　 假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___　　　　　　　　 　　 ____(填化学式）;

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________

（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为　　　　　　　　　 （填化学式）

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过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.

【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,　 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2.

【提出问题】过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】假设1:过氧化钠未变质；

假设2:过氧化钠部分变质；

假设3:过氧化钠全部变质.

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】实验③:取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.

【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___________(填化学式)；实验③中所发生的化学方程式为：_____________________

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_______。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）

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过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。

[查阅资料]过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

[提出问题]过氧化钠是否变质?

[提出猜想]猜想一:________；

猜想二:过氧化钠部分变质；

猜想三:过氧化钠全部变质。

[实验探究]

[反思评价]

（1）请写出实验②中产生气泡的化学反应方程式_________；

（2）小华同学想通过实验，进一步确定部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠，于是进行了如下的实验操作:取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入少量________，溶液变红，证明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。

（3）小明同学认为，小华同学的实验仍无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是________。

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超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的超氧化钾样品，某化学兴趣小组对其成分和性质进行了如下探究。

（查阅资料）Ⅰ超氧化钾能与空气中水或二氧化碳反应生成氧气并放热：

4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑。

（提出问题）超氧化钾是否变质？

（猜想与假设）假设1：超氧化钾未变质；假设2：_____；假设3：超氧化钾全部变质。

（实验探究）

（提出新问题）部分变质的超氧化钾样品中是否含有氢氧化钾呢？

（实验探究）③取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。

（定性分析）(l)由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是_____（填化学式）；

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾，理由是_____。

（反思提高）超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_____（填化学式）。

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过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物碳酸钠（Na2CO3）。以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

（1）B中发生反应的化学方程式为_____；

（2）表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为_____；

（3）O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用O2的哪些性质？_____、_____。

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某化学兴趣小组的同学对实验室一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠进行了成分探究。

[预检]小组同学取出少量样品于烧杯中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，证明该样品已经变质。氢氧化钠敞口放置变质的原因是________（用化学方程式表示）。

[提出问题]样品的成分是什么?

[做出猜想]猜想一:部分变质: NaOH和Na2CO3

猜想二:完全变质:_______。

有同学提出:把样品溶于水，然后滴加酚酞，若变红色即可证明还有NaOH存在，样品便为部分变质。立即遭到了其他同学的反对，你认为其他同学反对的理由是______。

[实验探究]

为了进一步确定样品成分，同学们取了部分样品溶于水形成溶液， 做了如下探究:

[反思与拓展]步骤Ⅰ的目的是除去混合物中的Na2CO3，避免对NaOH的检验造成干扰。最后有同学提出可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，你是否同意?______（填“是“或“否”）；理由是______。

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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。

（查阅资料）①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2

② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑　　 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2

I．过氧化钠的制备

研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是__。

（2）装置C中反应的化学方程式为__。

（3）装置D的作用是__。

II．开封已久的过氧化钠药品的成分测定

（定性检测）检测药品的成分。

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

（定量检测）检测药品的组成。

实验④：称取9.30g开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。

（5）计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_____（写出计算过程，计算最后结果精确到0.1%）。

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实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

（查阅资料）（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）常温、常压下O2的密度为1.3g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。

（实验探究）

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2 （结果保留到小数点后两位，下同）。

（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。

（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。

（得出结论）

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。

（反思与提高）

过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

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实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

（查阅资料）I.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Ⅱ.常温、常压下O2的密度为1.3g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____三种物质。

（实验探究）

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。

（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。

（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。

（得出结论）

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。

（反思与提高）

过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

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