化学与生活生产息息相关写出下列化学反应方程式:
(1)用稀硫酸除铁锈(主要成份是Fe2O3)_____
(2)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图_____
(3)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质_____。
九年级化学填空题中等难度题
化学与生活生产息息相关写出下列化学反应方程式:
(1)用稀硫酸除铁锈(主要成份是Fe2O3)_____
(2)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图_____
(3)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质_____。
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废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺:
查阅资料:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外,还有__、__。
(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。
(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。
(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
根据上表,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃.则操作B的步骤是:将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤,即可得晶体,其中氮气的作用是__。
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化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关.
(1)电镀或焊接前,常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3).用化学方程式表示其反应原理 .
(2)某食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”.生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为 .
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:________;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是________;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过________℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________(填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和其它氧化物,试写出该反应的化学方程式________。
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温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
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(9分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:________________________________________,________________________________________;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ________________ 、 ________ ________ ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ________________ ________ ________ ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ________ ________________________℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________________ ________ (填字母编号)。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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请按要求写出下列反应的化学方程式
(1)用稀硫酸除铁锈(铁锈的主要成分为Fe2O3)
(2)高温加热木炭粉和CuO的混合物
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酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH______为酸雨;
(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。
(3) 天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证: 为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。
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请按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)用稀硫酸除铁锈(铁锈的主要成分为Fe2O3) ________
(2)高温加热木炭粉和CuO的混合物 ________ .
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