某小组同学探究二氧化碳、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和...

某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。

（确定标准）

老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。

（实验过程）

（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有　　　　　　　　 性物质，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，分析依据是　　　　　　　　　　 。

（实验反思）

有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为　　　　　　　 ，观察到的现象为　　　　　　　　　 。

九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析

某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。

【确定标准】

老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。

【实验过程】

（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有　　　　 　　　　 性物质，发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　 　 。

（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是　　 　　　　　　 　 ，分析依据是　　 　　　　　　　 　 。

【实验反思】

有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为　　 　　　　 　 ，观察到的现象为　　 　　　　　　 　 。

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某小组同学探究二氧化碳、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。

（确定标准）老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如下图所示的三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上一次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、_____和蓝色。

（实验过程）（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蒸试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有_____性物质，发生反应的化学方程式为_____。

（2）探究品与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是_____，分析依据是_____。

（实验过程）有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为_____，观察到的现象为_____。

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氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH₃）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）

【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．

【进行实验】

（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体

（2）B中U形管内物质变蓝；

（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是　________　。

（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，原因是　________　。

【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是　________　。

【继续探究】（1）测得有关数据如下表

（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与　________　有相似之处（填物质化学式）

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氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)

（实验设计）按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。

（进行实验）

(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。

(2)B中U形管内物质变蓝。

(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________________。

(4)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，原因是______________。

（实验结论）氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。

（继续探究）

(1)测得有关数据如下表：

在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。

(2)A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。

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在老师的指导下,兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。

[实验1]如图1所示，向NaOH溶液中通人CO2一段时间,用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2。

(1)反应过程中，溶液的碱性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的___________减少,从而证明CO2和NaOH发生了反应。

[实验2]用下图所示的装置进行实验。

(2)先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,一会后打开止水夹,观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是_________________。小明认为该实验还不足以证明CO2与NaOH发生了反应,其理由是___________________。

(3)要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,除了从反应物的角度外,还可从生成物的角度。实验如图所示:所加试剂A为_______________，观察到的现象是__________________，右边试管发生反应的化学方程式为________________。

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某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下（实验员提供如下器材和若干化学药品），进行气体的制备和性质的探究。

（1）写出图中标号为a的仪器的主要用途 　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室制取CO2且操作相对简易时，发生装置最好选用　　　　　　　　 （填字母），组装好仪器后，应先 　　　　　　　　　 再添加药品。

（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先 将氧气通过H装置，H装置中的液体d是 　　　　　　 ，气体通过H时，应从　　　　 （填“b”或“c”）端进入。

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“化学反应条件的控制是实验灵魂”。小林和同学在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。

（实验）

（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序____________。（选填序号）

①检验装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　 ②旋紧连有导管的单孔塞

③将水槽中待收集气体的集气瓶注满水　　　　 ④有连续稳定气泡再排水集气

⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末

（2）取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。

（ 结论）

根据实验（1）（2）得出影响过氧化氢溶液分解的因素是________________、_____________。

（反思） “红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”

（实验）实验步骤和现象如下：

①小林分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。

③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤③的实验目的是___________________________。小林认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为小林同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来_______________________________________。

（拓展提高）

小林在实验时，联想到了卖鱼卖虾的商贩用过氧化钙（CaO2）增加水池中的含氧量，于是提出如下猜想．

（猜想）过氧化钙与水反应可制取氧气．

实验结论：过氧化钙与水反应____________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．

（分析与反思）

（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为商贩用过氧化钙做增氧剂的主要原因是______________________．

（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_____________．

（计算）该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示．试计算：

（1）过氧化钙的相对分子质量为_____________；

（2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为____________；

（3）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，______g过氧化钙与37g氢氧化钙含钙量相当；

（4）该产品（如图）中过氧化钙的质量分数至少为_____________．

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