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三(1)班的同学做金属镁，锌、铁，铜与稀硫酸反应的实验时，观察到只有铜与稀硫酸没反应，有同学提出，铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应？于是他们展开探究（进行实验）将盛有铜与稀硫酸的试管，在酒精灯上加热至沸腾，一段时间后，溶液开始变蓝，同时产生较多气泡
（提出问题）为什么铜与稀硫酸加热一段时间可以反应，生成气体是什么？
（查阅资料）①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
（提出猜想）①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
他们的猜想依据是：______。
（实验验证）为验证猜想，设置如下实验：
实验操作
实验现象
结论
用小试管收集满气体，点燃气体
______
猜想①不成立
用小试管收集满气体，_____
_____
猜想②不成立
把气体通入到______
_____
猜想③成立
（交流拓展）
(1)金属镁，锌、铁、铜加入稀硫酸后，除铜外，其他三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，通过此实验可得出的金属活动性顺序是_____。
(2)经验证，猜想③正确。请分析铜与稀硫酸加热至沸腾后一段时间，能发生反应的原因可能是：______。
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化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜粉混合加热,一段时间后,观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。
[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1:可能是二氧化硫
猜想2:可能是____________。
猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫
猜想4:可能是氯化氢气体
大家讨论后认为猜想4不合理,依据是_________。
[查阅资料]SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀。硫酸钡沉淀不溶于酸,亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸,反应生成有刺激性气味的气体。
[实验探究]如图所示,小珍对浓硫酸与铜粉的混合物加热,将产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中,观察到装置B中________时,停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是_____________。
[实验结论]猜想1正确。
[反思拓展]
①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________。
②C装置的作用是_________。
③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能发生反应，由此得出的结论是________(填序号)。
A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
B 浓硫酸与铜反应只利用了浓硫酸的酸性
C 铜能与浓硫酸反应证明铜的金属活动性排在氢前面
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化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜片混合物溶液加热,一段时间后，观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。
[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氢气体。
大家讨论后认为猜想4不合理,依据是__________。
[查阅资料]SO2和SO3都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀浑浊。硫酸钡不溶于酸,亚硫酸钡沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸反应生成有刺激性气味的气体。
[实验探究]如图所示,小珍将浓硫酸与铜片混合物加热,将产生的气体通入足量的氢氧化钡溶液中，观察到的现象是_______，停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是____________。
[实验结论]猜想1正确。
[反思拓展]①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应化学方程式:_____。
②C装置的作用是_________。
③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能反应,由此得出的结论是_____（填序号）。
A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
B 铜能与稀盐酸反应
C 浓硫酸与铜反应体现了浓硫酸酸性
D 铜与浓硫酸反应证明铜活动性在氢前面
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为了探究金属活动性，同学们将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌的表面有气泡产生而铜不反应，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_____。
老师告诉同学，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合气体。
同学们作出以上猜想的依据是_____。
（査阅资料）(1)二氧化硫有刺激性气味，会污染空气；
(2)二氧化硫可以使品红溶液褪色，能被氢氧化钾溶液吸收；
(3)浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是_____
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，观察A中溶液颜色
A中液体变为_____色
有硫酸铜生成
（表达交流）
(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+_____。（反思拓展）
若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
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某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③______．
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验
[分析与结论]
（1）图中X为______溶液．
（2）由以上实验可知：猜想______（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价______．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是______．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③______．
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验
[分析与结论]
（1）图中X为______溶液．
（2）由以上实验可知：猜想______（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价______．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是______．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
提出问题：滤纸上的物质是什么？
作出猜想：甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
交流讨论：大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是________；
实验与结论：同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
________
________
________九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（进行实验）（夹持仪器略）
实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
无明显现象
无明显现象
铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。
实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。
（解释与结论）
（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。
（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
_____（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）下列说法不正确的是_____。
A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B 通电可促进一些化学反应的发生
C 铜与硫酸只能发生一种化学反应
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在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（进行实验）（夹持仪器略）
实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
无明显现象
无明显现象
铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。
实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。
（解释与结论）
（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。
（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
_____（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）下列说法不正确的是_____。
A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B 通电可促进一些化学反应的发生
C 铜与硫酸只能发生一种化学反应
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是_____
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
/
/
④冷却，将A中液体用水稀释
A中液体变为_____色
有硫酸铜生成
（表达交流）
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
CuSO4+SO2↑+_____。
_____
Cu+H2O
CuSO4+SO2↑+_____