某化学小组利用金属化学性质开展探究实验。镁在空气中燃烧。某同学称量镁条和石棉网的质量（如图）,而后在空气中点燃镁条,反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量减轻。
（1）镁条点燃后,剧烈燃烧发出白光、放热、生成白色粉末且伴有白烟散逸。该反应的化学方程式为_____。
（2）根据质量守恒定律:生成的氧化镁质量_____（填“大于”或“等于”）参加反应的镁条质量;实验事实却非如此,原因是_____。
九年级化学填空题简单题
某化学小组利用金属化学性质开展探究实验。镁在空气中燃烧。某同学称量镁条和石棉网的质量（如图）,而后在空气中点燃镁条,反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量减轻。
（1）镁条点燃后,剧烈燃烧发出白光、放热、生成白色粉末且伴有白烟散逸。该反应的化学方程式为_____。
（2）根据质量守恒定律:生成的氧化镁质量_____（填“大于”或“等于”）参加反应的镁条质量;实验事实却非如此,原因是_____。
九年级化学填空题简单题
某化学小组利用金属化学性质开展探究实验。镁在空气中燃烧。某同学称量镁条和石棉网的质量（如图）,而后在空气中点燃镁条,反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量减轻。
（1）镁条点燃后,剧烈燃烧发出白光、放热、生成白色粉末且伴有白烟散逸。该反应的化学方程式为_____。
（2）根据质量守恒定律:生成的氧化镁质量_____（填“大于”或“等于”）参加反应的镁条质量;实验事实却非如此,原因是_____。
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某化学兴趣小组同学利用如下三个实验来探究质量守恒定律。
（1）实验A：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带；③燃烧结束后，将所得的物质与石棉网再放回托盘天平称量。涉及到反应的化学方程式为______。
（2）实验B：将装有过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，充分反应后，放回再称量，发现质量偏小，其原因是______。
（3）实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平仍然平衡。实验A、B、C中可用质量守恒定律解释的是________（填字母）。
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某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：
（1）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是 。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比 （填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因： 。
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。乙组同学实验现象是：天平 （填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是 。
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（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1>M2，该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1 M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是________。
（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 =2X+O2，则X的化学式为________。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________ ________（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
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（5分）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1>M2，该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1________M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是________。
（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的
化学方程式为：2Na2O2+2CO2 2X+O2，则X的化学式为________。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
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化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。
（2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____ | _____ | 黄色固体是Mg3N2 |
（反思与交流）
①氮化镁中氮元素的化合价是_____。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。
③计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到_____克。（写出计算过程）
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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。
(2)某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是_____。
(3)探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在_____容器中进行。
（改进实验）兴趣小组按图-1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
（作出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）
实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。
实验现象：______
实验结论：黄色固体为氮化镁。
（反思交流）
①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识，作出合理的解释：_____。
②如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。_____
（拓展延伸）
人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有怎样新的认识？_____。
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