胆矾（CuSO4﹒5H2O相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为: 。加热25.0g...

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胆矾（CuSO4﹒5H2O相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为: 。加热25.0g胆矾过程中,测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析正确的是

A.胆矾属于混合物

B.胆矾失水的温度范围为30°C~380°C

C.1000°C时,得到固体物质的化学式为CuSO4

D.开始加热至完全脱水,胆矾经历5次脱水过程

九年级化学单选题简单题

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胆矾（CuSO4﹒5H2O相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为: 。加热25.0g胆矾过程中,测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析正确的是
A.胆矾属于混合物
B.胆矾失水的温度范围为30°C~380°C
C.1000°C时,得到固体物质的化学式为CuSO4
D.开始加热至完全脱水,胆矾经历5次脱水过程

九年级化学单选题简单题查看答案及解析
小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体
加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到
t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄•XH₂O CuSO₄+XH₂O↑．
（1）计算胆矾晶体中X的值．
（2）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，预测其化学式为______，m=______g．（写出求m的过程）

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：
取2.50g胆矾晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到t₁℃时该固体完全失去结晶水，方程式为：CuSO₄•XH₂OCuSO₄+XH₂O↑，
（1）则此过程中生成的水的质量为______g．
（2）计算并推理胆矾晶体中X=______．
（3）计算并推理出升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，预测其化学式为______，m=______g．（写出求m的过程）

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）
已知：回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中_____（填“ I”与“II”）更优秀。
（3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_____。（已知：产物中金属元素均显正二价）
（4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为_____。（忽略实验过程中的消耗）。
（5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的_____（填序号）。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜

九年级化学流程题困难题查看答案及解析
硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO₄•5H₂O．加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到________，同时________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________，其变化的化学方程式为________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
（2011•溧水县二模）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．其设计的实验过程为：

（1）②的反应基本类型为______；反应①、③的化学方程式分别为：①______；③______．
（2）B的化学式为______，由CuSO₄溶液获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是______．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H₂SO₄ （浓）△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向______（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为______．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入______溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是
______．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式______ Cu₂O+O₂↑

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硫酸铜的结晶水合物俗称胆矾或蓝矾，化学式CuSO₄•5H₂O．
请计算：
（1）该物质的式量是______；
（2）其组成元素的质量比Cu：S：H：O=______．
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为__________。
（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是__________。
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
（4）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、__________（填操作名称）、冷却结晶。
（5）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为__________。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。

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第一单元的学习中我们接触过胆矾，，胆矾的相对分子质量为250．
（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO₄•7H₂O的相对分子质量．
（2）铁是人类质量不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO₄•7H₂O片剂的质量．
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第一单元的学习中我们接触过胆矾，，胆矾的相对分子质量为250．
（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO₄•7H₂O的相对分子质量．
（2）铁是人类质量不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO₄•7H₂O片剂的质量．
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