硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂,如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程,回答下列问题:
(1)已知步骤②是置换反应,则水煤气中含有的有毒气体是_____,写出步骤④中属于置换反应的反应方程式_____。
(2)写出步骤⑤的反应方程式_____。
(3)若实验室模拟步骤⑧的操作,需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。
(4)步骤⑧⑨都产生硫酸铁,但步骤_____产率更高。
(5)该流程中可循环再用的物质是_____。
九年级化学流程题困难题
硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂,如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程,回答下列问题:
(1)已知步骤②是置换反应,则水煤气中含有的有毒气体是_____,写出步骤④中属于置换反应的反应方程式_____。
(2)写出步骤⑤的反应方程式_____。
(3)若实验室模拟步骤⑧的操作,需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。
(4)步骤⑧⑨都产生硫酸铁,但步骤_____产率更高。
(5)该流程中可循环再用的物质是_____。
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(5分)自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。
⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸,需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨,由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是____________________________。
⑶二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7(填写“>”“=”或“<”)。
方法2.将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式:_____________。
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自来水生产的流程图如下,回答下列问题。
(1)絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物,氯化铁的化学式是_____。
(2)氯化铁放入水中可与水反应生成 Fe(OH)3,Fe(OH)3由_____种元素组成,1mol Fe(OH)3中约含有_____个氧原子(用数学计数法表示)。
(3)消毒处理中常用的消毒剂是_____。
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(8分) 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:
(注:步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)
请回答下列问题:
(1)黑色固体A的成分是 (用化学式表示)。
(2)流程图中操作①的名称是 。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因是 。
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氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如图所示:
(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则X的化学式为_____,硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎,其目的是_____。
(2)在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。
(3)实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少?_____
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我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫,请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整:4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2,则物质X的化学式为__。
(2)大量排放出的二氧化硫能形成___,危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫,则氨水的PH___7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g/mL)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器主要有___、___(填两种仪器名称)。
(4)上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出该反应的化学方程式为:_____。
(5)利用结晶方法制备氯化铁晶体时,使用了玻璃棒,其作用是________________。
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