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将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品，放入锥形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2SO4恰好不再产生气体，测得锥形瓶内物质的总质量为107.8g。
试根据计算回答：
（1）生成氢气的质量为_______g；
（2）合金中铜的质量分数是多少_______？
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向装有10.0g黄铜（铜锌合金）的烧杯中加入98.0g某稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中所有物质的质量为107.8g。求：
（1）产生气体的质量为_____________；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数___________。
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黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）
求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；
（2）产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。
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黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)；
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
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为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，化学小组同学们取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中，加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应。此时烧杯内物质的总质量为117.8g。试计算；
（1）生成气体的质量_____；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数_____。
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取一定量的铜锌合金样品放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求 稀硫酸的溶质质量分数？
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小华同学想测定某铜锌合金(只含铜锌)中两种金属的质量比，于是取一块质量为40g的铜锌合金，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，测得烧杯内剩余物质的质量为139.6g。计算该合金中铜与锌的质量比_____。
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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为80g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸200g烧杯内剩余固体54g。请完成下列计算:
(1)80g铜锌合金中锌的质量是_______________________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数__________________(写出计算过程)。
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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体33.5g。请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是_____g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是____________g；
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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