氢氧化亚铁[Fe(OH)2]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开...

氢氧化亚铁[Fe(OH)2]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开制取Fe(OH)2的实验探究。

[查阅资料] (1) Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化;

(2) 2NaOH+ FeSO4= Na2SO4+ Fe(OH)2↓。

[实验制备]小组同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。

[提出问题]实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变?

[猜想假设]通过对资料进行分析，小组同学认为是氧气将Fe(OH)2氧化成红褐色的Fe(OH)3

[实验验证]小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示(夹持装置略去，装置气密性良好)。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。

[解释与结论]

(1)搅拌的作用是_____

(2)通过上述数字化实验，可得到“Fe(OH)2在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是___________________

[清洗仪器]实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用_____(填化学式)溶液清洗。

小组同学为制取纯净的Fe(OH)2,设计了如下实验:

[改进方案]向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时,胶头滴管的正确使用方法是________(填字母)。.

[实验现象]能较长时间看到白色沉淀产生。

[反思交流]该实验中加入植物油的目的是_______________；氢氧化钠溶液煮沸的目的是____________________

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硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂和防腐剂等。课外活动小组探究利用硫酸厂排出的炉渣（含Fe2O3、CuO、CuSO4，杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要步骤如下：

（1）操作A是_____。

（2）步骤2中主要发生两个化学反应，一个是，另一个反应的化学方程式为：_____。

（3）步骤3中X溶液中溶质的化学式为：_____。

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氧化铁(Fe2O3 )又称铁红，常用来生产油漆颜料。某研究小组设计利用废铁铜合金制取氧化铁的简要流程如下:

(1)操作a的名称是_____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)反应②的基本反应类型为__________，反应③除生成铁红之外，还生成一种常见的液体是_____________。

(4)写出固体A的一种用途_____________。

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（11分）利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：

（1）写出右图装置B中标号仪器名称________，用纯

碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为。

应该选用的发生装置为________，用装置C收集二氧化

碳导气管需伸到集气瓶底部，目的________。

（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀

盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是。

Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液

步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。

（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是________，纯碱与熟石灰反应方程式为________。

（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是________。

（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整。

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Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。

（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。

（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。

（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。

（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。

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逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂?

（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是H202溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的　 　　 　 ①　　 　 是H202溶液分解反应的催化剂。

（3）实验与结论：

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