Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。
九年级化学实验题中等难度题
Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。
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氢氧化亚铁[Fe(OH)2]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开制取Fe(OH)2的实验探究。
[查阅资料] (1) Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化;
(2) 2NaOH+ FeSO4= Na2SO4+ Fe(OH)2↓。
[实验制备]小组同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。
[提出问题]实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变?
[猜想假设]通过对资料进行分析，小组同学认为是氧气将Fe(OH)2氧化成红褐色的Fe(OH)3
[实验验证]小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示(夹持装置略去，装置气密性良好)。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。
[解释与结论]
(1)搅拌的作用是_____
(2)通过上述数字化实验，可得到“Fe(OH)2在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是___________________
[清洗仪器]实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用_____(填化学式)溶液清洗。
小组同学为制取纯净的Fe(OH)2,设计了如下实验:
[改进方案]向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时,胶头滴管的正确使用方法是________(填字母)。.
[实验现象]能较长时间看到白色沉淀产生。
[反思交流]该实验中加入植物油的目的是_______________；氢氧化钠溶液煮沸的目的是____________________
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Fe（OH）2和Fe（OH）3是两种常见的碱，白色的Fe（OH）2与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe（OH）3，因此在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。
方法一：含FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。
（2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______ 。
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂制备。
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。
②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色沉淀时，关闭分液漏斗的旋塞。
（1）步骤②的目的__________。
（2）写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是_____________。
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CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水（含CaC12、MgC12、Na2S04）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：
(1)CuCl的名称是___，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。
(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为____溶液，加入该溶液的目的是_____。
(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：____。
(4)在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是____。
(5)沉淀池中有H20参与反应，该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。
(6)CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A，则A为_____。
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已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 ．
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Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(1)操作a的名称为_______________。
(2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________ 。(写离子符号)
(3)反应I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是_________________________。
(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_______________________________________________。
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Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是
A.装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
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葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质。下列属于葡萄糖化学性质的是( )
A．无色晶体或白色粉末
B．葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水
C．密度为1.544g·cm－3，熔点为146℃
D．易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
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