Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀,某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是
A.装入药品后应关闭止水夹,等反应完后再打开止水夹
B.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
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Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀,某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是
A.装入药品后应关闭止水夹,等反应完后再打开止水夹
B.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
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已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀.
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ;
(2)A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是 .
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,并在一定时间内防止被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀,下一步的实验操作是 ;
(4)写出该装置中生成的Fe(OH)2的化学方程式 .
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Fe(OH)2和Fe(OH)3是两种常见的碱,白色的Fe(OH)2与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe(OH)3,因此在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一:含FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。
(2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是______ 。
方法二:在如下图所示的装置中,用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂制备。
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。
②关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量白色沉淀时,关闭分液漏斗的旋塞。
(1)步骤②的目的__________。
(2)写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是_____________。
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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用 的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二:用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用 的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二:用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
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