CuCl常用作有机合成工业的催化剂,它是一种白色粉末,不溶于水,在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水(含CaC12、MgC12、Na2S04)、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图:
(1)CuCl的名称是___,操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。
(2)反应I中,依次加入试剂①②③,若A为BaC12溶液,则B为____溶液,加入该溶液的目的是_____。
(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式:____。
(4)在工业上进行反应III时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气,其目的是____。
(5)沉淀池中有H20参与反应,该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。
(6)CuCl易被空气氧化的原理为:4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A,则A为_____。
九年级化学简答题困难题
CuCl常用作有机合成工业的催化剂,它是一种白色粉末,不溶于水,在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水(含CaC12、MgC12、Na2S04)、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图:
(1)CuCl的名称是___,操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。
(2)反应I中,依次加入试剂①②③,若A为BaC12溶液,则B为____溶液,加入该溶液的目的是_____。
(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式:____。
(4)在工业上进行反应III时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气,其目的是____。
(5)沉淀池中有H20参与反应,该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。
(6)CuCl易被空气氧化的原理为:4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A,则A为_____。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:
⑴A溶液中溶质的化学式是____________;
⑵写出反应III的化学方程式__________________________;
⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是_____________;
⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____________;
⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_____________________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:
⑴A溶液中溶质的化学式是______________;
⑵写出反应III的化学方程式_________;
⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是____;
⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________;
⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。
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氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中①②③为依次加入):
⑴A溶液中溶质的化学式是______________;
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________;
⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是____________________;
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________;
⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中①②③为依次加入):
⑴A溶液中溶质的化学式是______________;
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________;
⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是____________________;
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________;
⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl。以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是
(已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)。
A.溶液① ② ③依次加入,则A为Na2CO3、B为BaCl2
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O是“反应II”中唯一的反应
C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化
D.若CuCl被氧化的原理为:4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A,则A为HCl
九年级化学选择题困难题查看答案及解析
Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,可用于制颜料、药物等,但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2,装置如图。
(1)检查气密性。关闭阀门A和B,让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置,发生的反应的化学方程式是____________________________。
(2)待容器2中充分反应较长时间后,再打开阀门A,关闭阀门B,应出现的现象是________________________。
(3)实验完毕,关闭阀门A和B,制得的Fe(OH)2在容器______(选填“3”或“4”)中。
(4)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,容器2、3均密闭,其主要原因是_______________________。
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CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:
(资料)
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
④CuCl在空气中易被氧化。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点); “酸浸”过程中发生的化学反应有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
(2)除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③______。
(3)①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
则“分解”实验条件应选______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
(4)请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、______。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
(5)若要制得99.5g CuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
氢氧化铜 | 4.7 | 6.7 |
氢氧化铁 | 1.5 | 4.1 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
产品(CuCl)广泛应用于化学工业生产。CuC1是一种白色固体,难溶于乙醇和水,可溶于氯离子浓度较大的溶液,在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuC1的工艺过程如下图所示:
信息提示:(1).酸浸时发生的反应:CuO+H2SO4== CuSO4+H2O;(2).乙醇与水任意比互溶;(3).乙醇与CuC1不发生化学反应。
(1)产品CuCl中铜的化合价是____________。
(2)焙烧前对精矿进行粉碎,其目的是_________。
(3)CuS精矿经250℃低温培烧后生成CuO,该步骤中反应的化学方程式是________。
(4)操作a的名称是_________;进行该操作时玻璃棒的作用是________;本流程中可以循坏利用的物质(水除外)是___________(写化学式)。
(5)用“水洗”的目的是_____________,“乙醇洗涤”的目的是____________。
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