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金属材料为人类的进步和发展作出了巨大的贡献。
（1）钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料。主要利用了它们具有_____（填字母）等性能。
A 熔点高、密度小、机械性能好
B 熔点低、硬度大、韧性好
C 密度大、耐磨、耐腐蚀
（2）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。
（3）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的是_____（填序号，可多步实验）。
①稀硫酸
②硫酸铝溶液
③硫酸铜溶液
④硫酸亚铁溶液
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金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径。（至少写三点）
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海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏。
（1）海水晒盐是利用________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”） 的方法。
（2）镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉。下图是从海水中提取镁的全过程，请回答下列问题：
① 镁合金是 ________（填“单质”、“化合物”、“混合物” ）
②右图是镁元素的某种粒子的结构示意图，该图表示________
（填粒子符号）。
③ 化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是________，其化学方程式为________；属于复分解反应的是________，其化学方程式为________。
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人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
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人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液。
其中不合理的是_____（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
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人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
（1）考古工作者发现出土的铁质文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。
（2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度_____（填“大”或“小”）、质量轻、耐腐蚀等特性。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取等质量的钪粉和锌粉分别与等质量、等浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性： Se_____Zn （填“>”或“<”）。
（4）根据以上规律，将Sc投入CuSO4溶液中，可观察到_____。若要验证钪和铁的活动性强弱，需要用到_____粉和_____溶液。
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海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g，加入100g水完全溶解后，与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示：
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰______ CaO+CO2↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰______ CaO+CO2↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有关化学方程式，并注明基本反应类型：
Ⅰ、________、反应类型：________
Ⅱ、________、反应类型：________
Ⅲ、________、反应类型：________
Ⅳ、________、反应类型：________
②步骤Ⅳ在实验室中进行蒸发结晶得到MgCl2需要的主要仪器有________、________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
