以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。水浴加热的优点有_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。
九年级化学流程题困难题
以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。水浴加热的优点有_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。
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实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2＝ MnSO4；②MnCO3 难溶于水， MnCO3 在 100℃时开始分解。
（1）MnSO4 中 Mn 的化合价为______。
（2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。
（4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。
（5）为获得高纯 MnCO3，选择“低温干燥”的原因是______。
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实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
(1)MnCO3中Mn的化合价是________.
(2)流程中“操作”的名称为_____，所需要的主要玻璃仪器有_____(写一种即可)．
(3)反应Ⅱ的化学方程式为________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____________(填化学式)．
(4)检验“洗涤a”已洗净的方法是______________________．
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____．
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实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____反应。
(2)流程中“操作”的名称为____，所需要的主要玻璃仪器有____。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的___(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____。
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实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．
(2)流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
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CaCl2+2NH3↑+2H2ONa2CO3+CO2↑+H2O九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如图所示：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是__________。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是______。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有_______________________（填写化学式）。
（6）请写出一个该生产流程的优点：___________________________。
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。
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