碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
九年级化学科学探究题中等难度题
碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
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碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
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学习酸碱盐知识后,兴趣小组同学开展了系列探究活动,请你一同参与。
活动探究一。甲组同学为了制取饱和石灰水,利用氧化钙设计了如下实验方案。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________,写出白色固体E的一种用途___________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,下列试剂无法完成实验的是___(填序号)。
①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③二氧化碳
(3)若操作Ⅱ加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),则产生白色浑浊的原因是___________。
活动探究二。乙组同学利用甲组制得的饱和澄清石灰水进行下图所示的实验,却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么?
【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊。
经讨论,同学们认为猜想①不合理,其理由是__________________________。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 | ||
探究猜想② | 取4支试管,向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液,再分别滴加5滴饱和石灰水 | 10 | 不浑浊 |
5 | 不浑浊 | ||
1 | 浑浊 | ||
0.5 | 浑浊 |
【解释与结论】
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_______________________.
(2)乙组实验证明:猜想②________(填“成立”或“不成立”)。
【实验反思】丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验,其中部分同学的实验过程及结果如下:
丙组同学运用的实验方法是________,得到的结论是___________________。
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科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。
(1)氨气(NH3)在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。
①加热氯化铵和消石灰可制取氨气,同时产生氯化钙和水,写出反应的化学方程式__________。
②如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,可观察到什么现象__________?
(2)在探究稀盐酸的化学性质时,该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后,将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
①对于滤液的成分,有下列猜想:I.NaCl;I.NaCl、CaCl2;Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。
②你认为滤液的成分还可能是__________;请设计实验证明你的猜想正确,简要写出实验步骤、现象__________。
(3)利用下图微型实验装置可制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
①浓硫酸的作用是______________。
②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
(4)为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g,加入二氧化锰1.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得剩余物质的总质量为34.2g。计算:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。
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酸、碱、盐在生产和生活中具有广泛的用途。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有____________________(填化学式) ,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,于是同学们得出结论:样品中____________________(填“一定"或“不一定” )含有氯化钠。
(2)除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是,大家又进行了下列实验:
①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;
②取少量滤液滴入酚酞溶液,溶液变红;
③向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。
由此判断,实验①中滤渣的成分是____________________(填化学式)。
(3)根据以上实验,得出的结论正确的是___________________(填字母)。
A.样品中无NaCl
B.样品中只有NaOH和Na2CO3
C.样品中无NaOH
D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)该兴趣小组的同学通过查阅资料得知:电解饱和食盐水,除了生成烧碱以外,还生成了氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式____________________。
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金属在生产、生活中应用广泛。
(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________。
(2)某同学为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下方案,下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO3)2溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO3)2溶液
C Cu、 Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
D Fe 、Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
(3)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A 若滤渣中只含有Cu和Fe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌
B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色,则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有Cu和Fe
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A.锌片浸入硫酸铜溶液中 | B.铁片浸入硫酸铜溶液中 |
C.铁片浸入硫酸锌溶液中 | D.铜片浸入硫酸锌溶液中 |
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(7分)) 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有(填字母)。
(2) 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是;
根据实验②的现象得出的结论是。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是,
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由。
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(7分)) 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有________(填字母)。
(2) 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是________;
根据实验②的现象得出的结论是________。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是________,
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由________。
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