酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）侯德榜先...

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。

（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。

①请写出上述反应的化学方程式__________。

②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。

（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。

①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？

②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。

③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。

④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。

（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。

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纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。

（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。

（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。

（4）操作 a 的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

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研究物质的性质、用途和制法是化学研究的内容，下列说法错误的是（　　）

A. 使用氢燃料电池汽车，将化学能转化为电能，是解决汽车尾气污染的有效措施

B. 晶体硅不仅是电子和信息、工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料

C. 垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，将烟囱建得高些，就可避免烟气产生的污染

D. 以煤、石油、大然气等为原料，通过化学工艺，可制造药物、塑料和化纤等产品

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（5分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容。

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有　　　　 功能。

（2）氯气（Cl2）常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）　 △　 X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为　　　　 。

（3）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，是因为　　　　 （从微粒角度解释）。

（4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是　　　　 （用化学方程式表示）。

（5）石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，干燥后墙面变硬的原因是______ （用化学

方程式表示）。

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（2012•河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是　________　．

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

①只有Zn（NO₃）₂    ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃    ③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃

【交流讨论】不合理的猜想是　 　（填标号），其理由是　________　．

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　 。

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是　　　　　 （填标号），其理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　 。

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是　　　　　 （填标号），其理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

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（5分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　　 。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2　 ② Zn (NO3)2、AgNO3　 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是　　　　　　 （填标号），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。

①下列说法不正确的是　　 　　 　 。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的　　　　　　 有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于　　　　 　　　　　　 （用化学方程式表示）。

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2　 ② Zn (NO3)2、AgNO3　

③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2

④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是　　 　　 　　 （填标号），其理由是　　　　　　　　　 　 　　 ；

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）右图是工业炼铁示意图。工业炼铁的设备是　　　　　 ，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　　　　 ；有铁生成的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，炼得的铁是　　　　　　 （填“纯净物”或“混合物”）。

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　　 。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2

②Zn (NO3)2、AgNO3

③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2

④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是　　　　　　 （填标号），其理由是　　　　　　 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　　　　　　　　　　　　　 ；有铁生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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