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某化学小组探究炼铁的反应原理。
（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:
（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为
。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。
（2）C装置的作用是______，D装置中药品的名称是________，E装置中发生反应的化学方程式为________，F处将尾气燃烧掉的目的是______。
（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。
| 玻璃管质量 | 玻璃管和药品反应前质量 | 玻璃管和药品反应后质量 |
| 65.6g | 75.6g | 73.2g |
（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？
说出你的观点和理由是_______。
（二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。
（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 全部被吸引 | 全部被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 黑色粉末溶解，有红色物质生成 | 无明显现象 |
（注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）
①甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_____。
②小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。
为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为______________g，则小明的猜想正确，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。
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（2010•淮安）钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定．（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图的装置进行实验．
①装置A中发生反应的化学方程式是______ 2Fe+3C02
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钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)
(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是 。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量 得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)， (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
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钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是 。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓 溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。
方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。
方法二：称量 ，得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
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某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_____。
（2）实验中澄清石灰水作用是_____。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是_____。
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某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_____。
（2）实验中澄清石灰水作用是_____。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是_____。
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某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置，如图：
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______ 2Fe+3CO2
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某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示.
回答下列问题：
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式__________________。
(2)实验时,在澄清石灰水中观察到的现象是_____________________。反应的化学方程式是________________________。
(3)图（乙）与左图相比，它的主要优点是_________________________。
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某课外活动小组的同学们在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______ 2Fe+3CO2
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某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：
向赤铁矿中通人纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
（1）实验开始时，先进行的操作是_____________（填序号）。
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象______________。
（3）B装置发生的化学反应方程式是_______________；装置C的作用是________________。
（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？写出计算过程____________。
。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。