一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写...

一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____。

（2）x＝_____。

（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_____。

（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

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粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：请回答：

（1）写出步骤①中所发生的化学反应___________。

（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么_________________？

（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体________________？

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氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 （任写一个）

（2）溶液A中所含的阳离子有　　　　　　　　 （填离子符号）

（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　　　　　　　

（4）3个步骤中均用到的操作是　　　　　　　

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为　　　　　　　　 ．

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工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是_____________反应．

（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________．

（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____________．

（4）写出步骤④中反应的化学方程式_____________．

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利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图：

（1）反应器中搅拌的目的是______。

（2）反应器中发生的反应属于基本反应类型中______反应。

（3）电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2Mg + Cl2↑。生产24 kg金属镁，理论上需要氯化镁的质量是______kg。

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(3分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。

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已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应，反应结束后过滤，滤液的质量为27.1g（不考虑实验过程的损失）。（反应的化学方程式：2NaOH + MgCl2 =Mg（OH）2↓ + 2NaCl ）计算：

（1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。

（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）

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用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．

（生产流程）

（相关资料）

．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

，；

．碳酸氢钙微溶于水，微热易分【解析】
；

．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．

（问题讨论）

小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：

①________；④________；

操作包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．

小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是：________；

制轻质碳酸钙时，为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．

小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．

（产品含量测定）含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．

实验步骤：

①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；

③称量的质量；   ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．

问题探究

①产品研成粉的目的________；

②装置的作用是________；装置的作用是________，

③若没有装置，则测定的的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为________．

（总结反思）

某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．

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