实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应测得剩余固体质量为18.05 g,生成氧气4.8 g,。计算:
(1)样品中氯酸钾的质量。
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
九年级化学计算题困难题
实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应测得剩余固体质量为18.05 g,生成氧气4.8 g,。计算:
(1)样品中氯酸钾的质量。
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
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实验室有不纯的氯酸钾样品,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示 (要求写出计算过程,注意解题格式!)
反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
13.5g | 8.7g |
(1)生成氧气的质量为________g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少_______?
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实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:
反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
13.5g | 8.7 g |
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
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实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:
反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
13.5g | 8.7 g |
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
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实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:
反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
13.5g | 8.7 g |
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
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实验室中氯酸钾样品含有杂质,为了测定样品中氯酸钾的质量分数,取 10g 该样品与 1g 二氧化锰混合加热 t1 时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热 t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 10.04 | 9.08 | 8.12 | 8.12 |
(1)请问完全反应后产生氧气的质量为_____g 。
(2)求该样品中氯酸钾的质量分数_____(要求写出计算过程)。反应的化学方程式为:2KClO32KCl+ 3O2↑
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实验室中氯酸钾样品含有杂质,为了测定样品中氯酸钾的质量分数,取 10g 该样品与 1g 二氧化锰混合加热 t1 时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热 t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 10.04 | 9.08 | 8.12 | 8.12 |
(1)请问完全反应后产生氧气的质量为_____g 。
(2)求该样品中氯酸钾的质量分数_____(要求写出计算过程)。反应的化学方程式为:2KClO32KCl+ 3O2↑
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