仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：过氧化氢溶液[含量]过氧化氢的质量分数为30...

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仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

过氧化氢溶液

[含量]过氧化氢的质量分数为30%

[密度]1.1g/cm3

[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

[用途]………。

[贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

九年级化学填空题中等难度题

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仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：
过氧化氢溶液
[含量]过氧化氢的质量分数为30%
[密度]1.1g/cm3
[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。
[用途]………。
[贮藏]………。。
（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。
（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。
（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。
②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

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下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题

盐酸
溶质质量分数3 6% 净含量500mL
[性状]本试剂为无色透明的氯化氢溶液，有刺激性气味，密度1.18g/mL
[警告]腐蚀，对人体有害
[安全措施]贮存阴凉通风处，皮肤接触，用大量水冲洗

实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸______g，应该去化学试剂品店购买至少______瓶该种试剂．

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（2008•南岗区三模）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：

盐酸
体积：500mL
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm³
质量分数：30%

（1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸______mL．
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R₂C0₃）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式．______②该样品的主要成分化学式的是______
③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式______
④该样品的纯度是______
⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为______．
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现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答下列问题：

硫酸
体积：500mL
化学式：H₂SO₄
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g，李博同学用该硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制该溶液时所用浓硫酸与水的质量比为______．
（2）现有某固体，只知道含氢氧化铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种．为了测定固体的成分，取l0g该固体于烧杯中，加26.7g水，搅拌，得到无色溶液：再向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反应．
①固体样品成分的化学式为______．
②发生反应的化学方程式为______．
③利用已知条件列出求解与硫酸反应的物质质量（x）的比例式______．
④反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______．
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如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（）

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm³ 溶质质量分数：20%

A．146 g
B．132g
C．68g
D．54g
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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm³ 质量分数：36%

（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm³ 质量分数：36%

（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm³ 质量分数：36%

（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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（2004•云南）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm³ 质量分数：36%

（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

硫酸（化学纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（1）硫酸中H、S、O原子个数比为______．
（2）硫酸中H、O元素的质量比______．
（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是______g．
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