(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是______ (填字母).
A 单质
B 元素
C 原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____ .
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
(查阅资料)(1)CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
(2)FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计如下实验。
(实验设计)(装置C、D、E中药品均足量)
(小贴士)白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
(实验步骤)
(1)连接装置,检查________;
(2)称装置C的质量;
(3)在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一定量氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
(进行实验)该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
(实验分析及数据处理)
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___;实验结束后若不继续通氮气,X值将____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;同时装置E还具有的作用是吸收___,防止污染大气;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______;
九年级化学实验题中等难度题
铁及其化合物有广泛的应用.
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是________(填字母).
A. 单质 B.元素 C.原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_______.
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到_______(填字母).
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计了如下实验进行探究:(装置C、D、E中药品均足量)
【实验设计】
【实验步骤】
(1)连接装置,___________;
(2)称装置B中固体质量、装置C的质量;
(3)在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
【实验分析及数据处理】
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了________,FeC2O4·xH2O中x的值为____;实验结束后若不继续通氮气,X值____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;同时装置E还具有的作用是______;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,
写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___;
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出BC段发生反应的化学方程式:________.
九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是______ (填字母).
A 单质
B 元素
C 原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____ .
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
(查阅资料)(1)CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
(2)FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计如下实验。
(实验设计)(装置C、D、E中药品均足量)
(小贴士)白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
(实验步骤)
(1)连接装置,检查________;
(2)称装置C的质量;
(3)在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一定量氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
(进行实验)该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
(实验分析及数据处理)
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___;实验结束后若不继续通氮气,X值将____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;同时装置E还具有的作用是吸收___,防止污染大气;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______;
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我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O
次要过程为:FeFeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3•xH2O中x的值会_____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。(计算过程)
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。
(1)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____________________。
(2)铝制品比铁制品耐用,其原因是____________________。
(3)钛合金因为优良的性能,被广泛应用于生物医学、航空航天等领域,钛合金的优点有________________(任写一条),构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____________________。
②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应,生成氢气的质量为___g。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。
(1)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____________________。
(2)铝制品比铁制品耐用,其原因是____________________。
(3)钛合金因为优良的性能,被广泛应用于生物医学、航空航天等领域,钛合金的优点有________________(任写一条),构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____________________。
②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应,生成氢气的质量为___g。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)
(2)校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法: ________ ;同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀? ________
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学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“原子”).
(2)校园内铁制双杠易生锈,写出一种防止其生锈的方法:_____________________;同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀? ____________________________.
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
在生活生产中,锌的应用非常广泛。认识锌元素及含锌物质
(1)经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利于补“锌”。这里的“锌”是指___________(选填序号)。
A单质 B元素 C原子
(2)锌片表面有一层致密氧化锌膜。在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下。该实验说明锌的熔点比氧化锌的熔点______________(选填“高”或“低”)。
(3)黄铜是铜锌合金,常被不法分子假冒黄金诈骗。下列鉴别黄铜和黄金的方法不可行的是_________(选填序号)。
A观察颜色 B放在火中灼烧 C放入稀硫酸中
(4)镀锌铁俗称白铁,把白铁片放入稀盐酸中,开始会快速产生大量气泡,然后变得很慢。开始阶段反应的化学方程式为____________。
(5)如下图,把接有电流表的锌片和铜片插入硫酸铜溶液后,电流表指针发生偏转。烧杯中反应的化学方程式为_____________。
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铁合金在生产、生活中应用广泛。
(1)地球上的铁元素以(“单质”或“化合物”) 的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是 。
(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 。在防盗门表面喷漆,其防锈原理是 ,喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
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