铁及其化合物有广泛的应用.
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是________(填字母).
A. 单质 B.元素 C.原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_______.
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到_______(填字母).
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计了如下实验进行探究:(装置C、D、E中药品均足量)
【实验设计】
【实验步骤】
(1)连接装置,___________;
(2)称装置B中固体质量、装置C的质量;
(3)在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
【实验分析及数据处理】
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了________,FeC2O4·xH2O中x的值为____;实验结束后若不继续通氮气,X值____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;同时装置E还具有的作用是______;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,
写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___;
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出BC段发生反应的化学方程式:________.
九年级化学信息分析题困难题
铁及其化合物有广泛的应用.
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是________(填字母).
A. 单质 B.元素 C.原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_______.
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到_______(填字母).
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计了如下实验进行探究:(装置C、D、E中药品均足量)
【实验设计】
【实验步骤】
(1)连接装置,___________;
(2)称装置B中固体质量、装置C的质量;
(3)在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
【实验分析及数据处理】
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了________,FeC2O4·xH2O中x的值为____;实验结束后若不继续通氮气,X值____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了______;同时装置E还具有的作用是______;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,
写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___;
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出BC段发生反应的化学方程式:________.
九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是______ (填字母).
A 单质
B 元素
C 原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____ .
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
(查阅资料)(1)CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
(2)FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计如下实验。
(实验设计)(装置C、D、E中药品均足量)
(小贴士)白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
(实验步骤)
(1)连接装置,检查________;
(2)称装置C的质量;
(3)在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一定量氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
(进行实验)该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
(实验分析及数据处理)
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___;实验结束后若不继续通氮气,X值将____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;同时装置E还具有的作用是吸收___,防止污染大气;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______;
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O
次要过程为:FeFeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3•xH2O中x的值会_____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。(计算过程)
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碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
(1)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是_____(填字母序号)。
(2)倡导“低碳”生活,主要是为了减少二氧化碳的排放量。大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____(答一条即可);下列做法符合“低碳”理念的是___(填序号)。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
(3)任何事物都有其两面性,二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如:日常生活中二氧化碳可用做灭火剂,这是利用了二氧化碳密度比空气大和_______的性质。
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金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列用品使用金属材料的是________(填字母序号)。
(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为________,这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。
(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料,进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素)。回答有关问题:
①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为________。
②滤液A中含有的溶质是________。
③A~J九种物质中,含有铁元素的是________(填字母序号)。
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金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
产生气泡快慢 | ++++ | +++ | ++ | + |
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(5分)铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决 (填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 (写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整:4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3;此反应的基本类型是 。
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铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决 (填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 (写出一种即可).
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 .
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整:4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3;此反应的基本类型是 .
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决 ________(填“甲状腺肿大”,“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 ________ (写出一种即可).高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 .
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性炭粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整:4Fe(OH)2+O2+2 ________ ═4Fe(OH)3,此反应的基本类型是 ________ .
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