过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类...

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；

（2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；

A 无水乙醇　　　　　 B　浓盐酸　　　　　 C　水　　　　　 D　CaCl2溶液

（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；

A可缓慢供氧　　　　　 B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　

C　能潮解　　　　　　　　 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。

①检查该装置气密性的方法是：_____；

②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；

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过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；

（2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；

A 无水乙醇　　　　　 B　浓盐酸　　　　　 C　水　　　　　 D　CaCl2溶液

（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；

A可缓慢供氧　　　　　 B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　

C　能潮解　　　　　　　　 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。

①检查该装置气密性的方法是：_____；

②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；

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过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。

（1）装置A中生成的气体为______。

（2）装置B的作用是________。

（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率；

②____。

（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。

Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定

资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；

（5）某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO2・nH2O中n的值为____。(写出计算过程)

②350℃发生反应的化学方程式为_________。

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究

（6）该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到_____现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。

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工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：

（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；

（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；

（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；

（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。

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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是　　　　　　　 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　　　　　 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 该反应的基本反应类型是　　　　　　 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是　　　　　　　 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　　　 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在　　　　　　　 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CaO2的相对分子质量为　　　 　 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为　　　　　　 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。 其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）操作1的名称　　　　　　　　　　 。

（2）NH4Cl中氮元素的化合价　　　　　　　　 。

（3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　 　　　　 。“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是　　　　　　　　　　 ，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发②　　　　　　 　　　　

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加　　　　　　　 （填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格。

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过氧化钙品体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如下：

(1)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，厂泛应用于环境杀菌、消毒。这句话中描叙了过氧化钙的哪些物理性质____(任意答两点)，CaO2中O元素的化合价为___价。

(2)气体X的化学式是____；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是____。

(3)贝壳煅烧的产物之一是生石灰(CaO)，反应Y发生的是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式____。

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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式_______________________，该反应的基本反应类型是_________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是______________________。

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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

（1）气体X是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。

（2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程_______。反应的基本反应类型是_______。

（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_______。

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