电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）
灰浆→残渣。
（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。
②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。
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电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。
（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。
②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。
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灰浆→残渣．残渣中主要成分是Ca（OH）2和________（写名称）．
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电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。
（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。
②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。
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(8分)电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______ （写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______ 。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______ ，则证明洗涤干净。
（4）电石应该_______保存。
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电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
残渣中主要成分是Ca(OH)2 和________（写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为________。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是________。
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乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
（2）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。
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乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 ．
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 ．
（3）用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．反应化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
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乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 ．
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg．
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．
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（3分）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑。计算：要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量。
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（5分）乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，在实验室里可以用碳化钙（CaC2）与水反应制取，该反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + C2H2↑。若生成52g乙烯气体，同时可以生成多少熟石灰？
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乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。
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