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某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
（查阅资料）
①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。
（实验过程）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是_____
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
（3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
（结果分析）
①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是_____。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_____。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_____点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_____。
④测定反应后的溶液pH的操作为_____（填对应选项的字母）。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的_____（填对应选项的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到_____的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（拓展研究）
取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_____。
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化学小组同学利用如图装置进行相关实验．
查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热．
（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是__．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是__．
（2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是__、__（用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为__．
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（2011•江宁区一模）某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：
反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| 1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液． | 没有明显变化，溶液仍为蓝色 |
| 2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液． | 有______生成，滤液为蓝色 |
得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．
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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：
反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| 1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液． | 没有明显变化，溶液仍为蓝色 |
| 2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液． | 有______生成，滤液为蓝色 |
得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．
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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：
反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| 1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液． | 没有明显变化，溶液仍为蓝色 |
| 2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液． | 有______生成，滤液为蓝色 |
得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．
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某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：
活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_____。
（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：
（猜想假设）①白色不溶物可能是Mg(OH)2；
②白色不溶物可能是MgCO3；
③白色不溶物可能是_____。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。
（查阅资料）①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_____。
（进行实验）
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_____。 | 观察到_____ | 白色固体一定含有MgCO3 |
| ②称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | _____ | 白色固体只含有MgCO3 |
（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原因_____，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)
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小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。
（查阅资料）硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。
（实验探究）小江做了下列几组实验。
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba（NO3）2 | NaOH Ba（NO3）2 | Na2CO3 Ba（NO3）2 |
实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴______，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有______（指示剂除外）。
（处理废液）为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的______，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
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某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲 | 
| 溶液由红色变成________ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________ |
| 乙 | 
| U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
| 丙 | 用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
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某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲 | 
| 溶液由红色变成________ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________ |
| 乙 | 
| U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
| 丙 | 用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
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某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲 | 
| 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 |
| 乙 | 
| U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
| 丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH （填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳